将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 17:00:46
将1.92g铜加入100m硫酸、硝酸的混合液中,铜全部溶解,放出无色气体,再加足量铁粉充分反应,只收集到氢气,且标况下为448ml,则下列说法正确的是?
A、原混合液中,c(NO3-)=0.08mol/L
B、原混合液中,c(SO4 2-)=0.2mol/L
C、原混合液中,pH=1-lg1.2
D、溶解的铁的质量为2.8g
放出无色气体说明什么?
如果放出的是NO,那NO不是会迅速生成NO2吗?
A、原混合液中,c(NO3-)=0.08mol/L
B、原混合液中,c(SO4 2-)=0.2mol/L
C、原混合液中,pH=1-lg1.2
D、溶解的铁的质量为2.8g
放出无色气体说明什么?
如果放出的是NO,那NO不是会迅速生成NO2吗?
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放出无色气体是铜与稀硝酸反应生成了NO,加入铁粉只生成氢气,说明与铜反应时硝酸根离子全部反应掉了.
计算硝酸根离子时要用离子方程式
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol n(H+)=0.08mol n(NO3-)=0.02mol
剩余的氢离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
n=0.04mol 0.02mol
n(H+总)=0.08mol+0.04mol=0.12mol
根据电荷守恒 n(SO42-)=(0.12-0.02)/2=0.05mol
则原溶液中 c(NO3-)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L
c(SO4 2-)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L
PH=-lg0.12=1-lg1.2
溶解的铁的质量=0.02mol ×56g/mol=1.12g
故选C
计算硝酸根离子时要用离子方程式
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol n(H+)=0.08mol n(NO3-)=0.02mol
剩余的氢离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
n=0.04mol 0.02mol
n(H+总)=0.08mol+0.04mol=0.12mol
根据电荷守恒 n(SO42-)=(0.12-0.02)/2=0.05mol
则原溶液中 c(NO3-)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L
c(SO4 2-)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L
PH=-lg0.12=1-lg1.2
溶解的铁的质量=0.02mol ×56g/mol=1.12g
故选C
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将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过
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在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和F
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