0.1mol金属钠与水反应（2Na+2H2O+===2NaOH+H2）后所得溶液中,要使每100个水分子溶有一个Na+l

0.1mol金属钠与水反应（2Na+2H2O+===2NaOH+H2）后所得溶液中,要使每100个水分子溶有一个Na+l 0.1mol金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na-离子,求所需水的质量 2.3gNa与水反应后,(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),所的溶液中,要使每100个水分子中溶有Na+.求所需水 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少. 金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 把1.15g金属钠投入到9g水中,则溶液中钠离子与水分子之比? 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+ 已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 )已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 0.1mol金属钠与水反应后所得溶液中,要使每100个水分子中溶有1个钠离子,所需要水的质量? 已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则0.1molNa溶于多少mol水中,可使溶液中H2O与钠离子的物质的量之比 ．下列离子方程式正确的是 （ ） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S沉