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已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/11 01:50:08
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是
先看看为什么我做出来是1130.4
设N=N键的能量为X,
由于焓变为负,故反应放热,所以反应物的总能量＞产物总能量
则我列的式子：X+3×436=6×391+92.4
答案列的式子：X+3×436=6×391-92.4
- -给讲下,
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92
注意断开化学键会吸热；形成化学键会放热.吸热为正,放热为负
那么形成N-H键放热：2*(3*391)KJ
断开H-H键吸热：3*436KJ,断开N=N键吸热：xKJ
因为最终反映焓变小于0,即是放热反应
焓变：3*436+x-2*(3*391)=-92.4
解得：x=945.6KJ/mol
不懂再HI我!
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92K 已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式： N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式：N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢? SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,写出合成氨的热反 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、