(2014•浙江模拟)常温下,向20.00mL 0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 06:45:33
(2014•浙江模拟)常温下,向20.00mL 0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是 ( )
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-)
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-)
D.点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3•H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
A.a点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)>c(Na+),故B错误;
C.c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-),故C正确;
D.d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3•H2O )>c(SO42-),故D错误;
故选C.
B.b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)>c(Na+),故B错误;
C.c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒得,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+),所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-),故C正确;
D.d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3•H2O )>c(SO42-),故D错误;
故选C.
(2014•浙江模拟)常温下,向20.00mL 0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0
向15.0 mL 1.0 mol•L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 mol•
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