CH4和O2的电极反应式（碱性条件下）负极反应的分反应中的CH4+2H20-8e-=CO2+8H+ 中为什么会生成H+

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/07/02 20:00:40

这个电极反应式不对,碱性条件下应该生成CO3 2-
应该是CH4-8e-+10OH-=CO3 2-+7H2O
再问：可是在开始写负极的反应式不是 CH4+2H20-8e-=CO3 2+8H+ ——这里为什么会有H+生成呢？ CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 8H+ +8OH-=8H20提交追问最后才合并成CH4-8e-+10OH-=CO3 2-+7H2O 吗？
再答：不是，这是碱性环境，一开始就不产生H+，按你的写法H+为什么不跟CO3 2-反应？正极O2+4e-+2H2O=4OH-，也不产生H+
再问：第一部中的CH4+2H20-8e- 应该生成什么？
再答：就没有什么第一步，电极反应又不是分步进行的！ CH4-8e-+10OH-=CO3 2-+7H2O就这一步！
再问：哦谢谢

CH4和O2的电极反应式（碱性条件下）负极反应的分反应中的CH4+2H20-8e-=CO2+8H+ 中为什么会生成H+ 甲烷与氧气的电极反应的负极反应为什么是CH4 - 8e + 2H2O = CO2↑ + 8H+而不是 CH4+O2+8e 原电池电极反应式问题举个例子：在电解质稀硫酸中,通入甲烷和氧气,电极反应式负极是：CH4-8e+2H2O=CO2+8H+ 氯气（Cl2）和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟CH4发生反应.已知O2和CH4充分反应后生成CO2和H CH4燃料电池在酸性情况下负极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 正极 O2+4H+4e-=2H2O 这样看起 CH4和O2的混合物点燃为什么会爆炸?他们不是反应生成CO2和H2O吗? 氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极：H2-2e=2H+ 正极：O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 正极通o2和co2,负极通ch4,电解质是熔融碳酸盐,求电极反应式已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e==== 燃料电池中,CH4+O2在酸性溶液中的电极反应 CH4和O2反应,生成什么?CH4和O2的质量比是多少?