镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H211.2L，求原合金中镁和铝的质量？

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/04 11:13:30

镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H₂11.2L，求原合金中镁和铝的质量？

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
1mol          1mol
xmol          xmol
2Al+2H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2mol                3mol
ymol                1.5ymol
由题意可知：

24x+27y＝10.2
x+1.5y＝
11.2
22.4
解得x=0.2 y=0.2
故m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
答：原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g．

镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H211.2L，求原合金中镁和铝的质量？在足量的稀硫酸中加入7.8克镁铝合金,完全反应后,再标准情况下收集到0.8克氢气,求合金中铝的质量分数有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5g,溶于足量稀硫酸中,放出氢气标准状况下2L.求黄铜样品中铜的质量分数、铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）求该合金中铝的质量分数铝和镁的物质的量之比将7.8的镁铝合金溶于足量的稀硫酸中,产生的气体在标况下体积为8.96L,计算合金中镁的质量分数有两种金属的合金13g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气,（标准状况下）.计算该合金中镁和铝的物质的量之把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中镁和铝的... 某合金粉末11g,加到足量稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2l,此合金可能是钠与铝的混合物50g放在足量水中,固体全溶解,收集到标准状况下氢气的体积为44.8L,求原混合物中钠和铝的质量各为多少? 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2（标准状况下）.试计算（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中