搜搜做题作业网NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/26 14:15:33
NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－9求详细解答,我实在搞不懂溶液和水电离的OH.H离子的关系
pH = 9
说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L
由Kw知c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L
由于碱性溶液中的OH-全部来自水的电离
所由水电离出的H+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L
说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L
由Kw知c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L
由于碱性溶液中的OH-全部来自水的电离
所由水电离出的H+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L
NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－
水电离的c(oH－)为10-4求溶液PH值,
水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值
在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此
1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是?
由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L
溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少?
水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）
由水电离出的H+浓度为10^-5,再加入PH=9的NAOH溶液后呈中性为何不对?