一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.N

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 14:07:38

一道盐类水解题
7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液
b选项为什么对?

也是有可能的题目讲得时由水电离出来的氢氧根浓度有两种可能性 1在碱性环境中由于存在大量的氢氧根使得氢离子的浓度很小而所有的氢都是由水电离出来的而水电离出来的氢等于水电离出来的氢氧根所以碱性环境有可能 2在酸性环境中由于存在大量的氢离子抑制水电离出来的氢离子所以水电离出来的氢离子很少再因为水电离的氢等于水电离的氢氧根所以也是有可能的而b硫酸氢钠的氢可以完全电离呈较强的酸性所以也是有可能的
再问： b不是要水解么？水解不是促进水的电离么？
再答： b可以说不水解因为他是一种强酸盐比如说氯化钠也不水解

一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.N 常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓ 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是