海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 17:56:30
海淀期末化学
25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效数字).溶液中各种离子浓度关系是
25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效数字).溶液中各种离子浓度关系是
这个,我想了半天呢,最后找回我的卷子一看...原来你少打了一个第二问里给的关键条件:25度时其电离平衡常数为1.75x10^-5
我卷子上写的答案是
1.75x10^-6
c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)>c(OH-)
俺的解析:由于电离太小,认为CH3COOH的浓度不变,根据电离平衡常数很容易算出H+浓度,算出来一看大于10^-7,故c(H+)〉c(OH-),由于Na+、H+不在同一个数量级上,很容易推断出c(Na+)〉c(H+),再根据电荷守恒就可以推断出c(CH3COO-)〉c(Na+).
有什么不明白的直接发短信嘛...
我卷子上写的答案是
1.75x10^-6
c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)>c(OH-)
俺的解析:由于电离太小,认为CH3COOH的浓度不变,根据电离平衡常数很容易算出H+浓度,算出来一看大于10^-7,故c(H+)〉c(OH-),由于Na+、H+不在同一个数量级上,很容易推断出c(Na+)〉c(H+),再根据电荷守恒就可以推断出c(CH3COO-)〉c(Na+).
有什么不明白的直接发短信嘛...
海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设
向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液.当向该溶液中加入一定量的盐酸时,
在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7
(1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分
将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起
向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释; (1)CH3COOH电离成CH3COO+H加
.在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子
向100mol 2mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的1mol/LNaOH,得到7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的
向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H
向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-(醋酸根离子)浓