250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 10:06:11
250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
反应中有9.6g铜被氧化,则被还原的硝酸的质量是多少?该硝酸的物质的量浓度为多少?若该硝酸溶液的质量分数为9.45%,则溶液的密度又为多少?
反应中有9.6g铜被氧化,则被还原的硝酸的质量是多少?该硝酸的物质的量浓度为多少?若该硝酸溶液的质量分数为9.45%,则溶液的密度又为多少?
n=(2*9.6)/(64*3)=0.1mol
c=[(8*9.6)/(64*3)]/0.25=1.6mol/L
d=(1.6*63/9.45%)/1000=1.07g/cm3
c=[(8*9.6)/(64*3)]/0.25=1.6mol/L
d=(1.6*63/9.45%)/1000=1.07g/cm3
250ml稀硝酸与足量铜反应完全,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
铜和稀硝酸反应的方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 化学方程式用
已知:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100ml6mol/L的稀硝酸与1.92克Cu反应
稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的
cu和稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量
已知铜和稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
铜与稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 产生22.4L气体.该反应要消耗多少克单质
根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O```````````````````