恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 18:01:12
恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化?
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由勒夏特列原理可知体积分数减小.
1.加入H2,体系压强增大,平衡向右进行.
2.H2浓度上升,必然使得Q
再问: 平衡向右移动的话,NH3的体积分数不是应该增大吗?
再答: 好吧,我承认我看成N2了 。。 NH3是增大TAT..
1.加入H2,体系压强增大,平衡向右进行.
2.H2浓度上升,必然使得Q
再问: 平衡向右移动的话,NH3的体积分数不是应该增大吗?
再答: 好吧,我承认我看成N2了 。。 NH3是增大TAT..
恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化?
对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化
N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化
N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小
将一定量N2和H2(体积1:3)的混合气体通入合成塔后,达到平衡时,NH3体积分数为16%
在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是
下列能说明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是
N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小?
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo
可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,增大压强,则……
【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :①容器内N2、H2、NH3三者共存