NaCN溶液中通入少量CO2,发生什么化学反应,原因

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 09:30:23

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25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1 = 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11,由此可知电离程度H2CO3>HCN>4.7×10-11,所以NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN：这个和苯酚钠溶液中通少量CO2原理是一样的.
（可以粗略地用强酸制弱酸的原理.）
相关链接：再答：有不懂得可以追问，没有望采纳。

NaCN溶液中通入少量CO2,发生什么化学反应,原因向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生化学反应方程式是? 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳,化学方程式在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 分别往硫酸溶液中通入少量和过量的氨气所发生的化学反应方程式? 在NaOH溶液中通入少量的CO2时,发生反应CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 苯酚溶液中通入少量CO2的化学方程式 Na2CO3溶液中通入少量CO2的方程式?! 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 方程式向NAOH溶液中通入少量的CO2,发生下列反应2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O;如果通入过量CO2,则会发生下列在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,而在NaOH溶液中通入过量CO2时, NaAlO2溶液中通入少量CO2、足量CO2的离子方程式