在c(H+)=c(OH-)的溶液中,CO32-不可能大量存在.这句话对吗?如果对的请解释一下,谢谢
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 10:55:57
在c(H+)=c(OH-)的溶液中,CO32-不可能大量存在.这句话对吗?如果对的请解释一下,谢谢
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对的.
首先,氢离子和氢氧根离子浓度想等,意味的溶液为标准的中性溶液.
而在中性溶液中,碳酸根离子是一定会发生一定程度的水解,然后使溶液偏向于碱性的.
也就是说,如果中性溶液中存在碳酸根离子,就一定会水解使溶液呈碱性.
如果逆向思维,假设溶液微酸的话,那么就会碳酸根和氢离子反应,达到中性之后,再开始水解.
大概就是这样的思路.
结论:在c(H+)=c(OH-)的溶液中,CO32-不可能大量存在.
首先,氢离子和氢氧根离子浓度想等,意味的溶液为标准的中性溶液.
而在中性溶液中,碳酸根离子是一定会发生一定程度的水解,然后使溶液偏向于碱性的.
也就是说,如果中性溶液中存在碳酸根离子,就一定会水解使溶液呈碱性.
如果逆向思维,假设溶液微酸的话,那么就会碳酸根和氢离子反应,达到中性之后,再开始水解.
大概就是这样的思路.
结论:在c(H+)=c(OH-)的溶液中,CO32-不可能大量存在.
在c(H+)=c(OH-)的溶液中,CO32-不可能大量存在.这句话对吗?如果对的请解释一下,谢谢
某溶液中可能含有Br-,I-,Cl-,SO42-,CO32-等阴离子.当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化.这句话对吗?
常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离
在溶液中含有大量的Fe2+,Fe3+,Mg2+和NH4+其C(H+)=10-2MOL/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
高中化学c(H+)/c(oh-)=10^12的溶液中:nh4+,al3+,no3-,cl-可大量共存是对(问下、hno3
室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(
c(H+)/c(oH-)=10^12,的溶液中NH4+,Cl+,AL+,NO3-,能大量共存吗?
常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3-