一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/13 22:51:55
一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为?
设饱和Zn(OH)2中,[Zn2+]=a,忽略H2O的解离,则[OH-]=2a
a*(2a)^2=Ksp
即4a^3=1.2*10^-17
a=1.44*10^-6
显然此数值非常小,以至于H2O的解离不可忽略,上述假设有误
设[Zn2+]=a,[OH-]=b,则a*b^2=Ksp①,又易知[H+]=Kw/[OH-]=Kw/b
由电荷守恒,有2[Zn2+]+[H+]=[OH-],则2a+Kw/b=b②
由①可得a=Ksp/(b^2),代入②,则2Ksp/(b^2)+Kw/b=b③
以③用求根公式代入b=2.886*10^-6,则a=1.441*10^-6mol/L
a*(2a)^2=Ksp
即4a^3=1.2*10^-17
a=1.44*10^-6
显然此数值非常小,以至于H2O的解离不可忽略,上述假设有误
设[Zn2+]=a,[OH-]=b,则a*b^2=Ksp①,又易知[H+]=Kw/[OH-]=Kw/b
由电荷守恒,有2[Zn2+]+[H+]=[OH-],则2a+Kw/b=b②
由①可得a=Ksp/(b^2),代入②,则2Ksp/(b^2)+Kw/b=b③
以③用求根公式代入b=2.886*10^-6,则a=1.441*10^-6mol/L
一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为?
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10的负17次方,则Zn(OH)2的物质的量浓度为 如题,
Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
Ni(OH)2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol/l,溶度积Ksp为多少?
同时存在四离子浓度均为0.1mol/L 溶度积常数:Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-1
难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol*L^-1),则溶解度与溶度积的关系为?
CaF2的溶解度为2*10-4mol/L,它的溶度积为?
已知298K时,硫酸钡的溶解度为1.03×10的负五次方mol/L,计算其溶度积
常温常压下,CO2在水中的溶解度为0.033mol/L,求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度,已知CaCO3
在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少
已知某温度下Ca(OH)2的溶度积常数为4=10^-6,则该温度下Ca(OH)2的溶解度是多少g?(溶液密度近似为1g/