某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 02:36:08
某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol.
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象;
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体产生,且溶液中的阴离子种类不变.
则下列说法不正确的是( )
A. 溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B. 若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,溶液变血红色
C. 向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g
D. 实验②产生的气体的体积约为7.47L(气体体积已换算成标准状况下)
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象;
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体产生,且溶液中的阴离子种类不变.
则下列说法不正确的是( )
A. 溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B. 若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,溶液变血红色
C. 向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80g
D. 实验②产生的气体的体积约为7.47L(气体体积已换算成标准状况下)
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根据①可知,原溶液中一定不存在Fe3+;根据②可知,加入盐酸引进了氯离子,而溶液中阴离子种类不变,则溶液中一定存在Cl-;加入过量盐酸产生的气体不可能为二氧化碳,因为盐酸过量,碳酸根离子会完全反应,溶液中阴离子种类会发生变化,所以产生的气体为NO,原溶液中一定存在Fe2+、NO3-,由于离子的物质的量为1mol,总共含有5种离子,所以还存在阴离子SO42-,根据溶液电中性,一定存在另一种带2个单位正电荷的阳离子,则只能为Cu2+,
A.根据以上分析可知,溶液中一定存在的离子为Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-,一定不存在的离子为Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-,故A正确;
B.若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,由于溶液中存在硝酸根离子和亚铁离子,加入盐酸后亚铁离子被氧化成铁离子,溶液会变血红色,故B正确;
C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为0.5mol氧化铁和1mol氧化铜,二者质量之和为160g/mol×0.5mol+80g/mol×1mol=160g,故C错误;
D.亚铁离子为1mol,根据电荷守恒,1mol亚铁离子被氧化失去1mol电子,能够生成
1mol
5-2=
1
3molNO气体,标况下
1
3molNO气体的体积约为22.4L/mol×
1
3mol≈7.47L,故D正确;
故选C.
A.根据以上分析可知,溶液中一定存在的离子为Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-,一定不存在的离子为Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-,故A正确;
B.若先向原溶液中加入盐酸,再加KSCN溶液,由于溶液中存在硝酸根离子和亚铁离子,加入盐酸后亚铁离子被氧化成铁离子,溶液会变血红色,故B正确;
C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为0.5mol氧化铁和1mol氧化铜,二者质量之和为160g/mol×0.5mol+80g/mol×1mol=160g,故C错误;
D.亚铁离子为1mol,根据电荷守恒,1mol亚铁离子被氧化失去1mol电子,能够生成
1mol
5-2=
1
3molNO气体,标况下
1
3molNO气体的体积约为22.4L/mol×
1
3mol≈7.47L,故D正确;
故选C.
某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种(不考虑
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在某溶液中只可能存在K+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+、OH-).取3