请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)加热过程中依次发生的反应:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/27 22:26:42
请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)加热过程中依次发生的反应:
CuSO4•5H2O
CuSO4•5H2O
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(1)25.0g硫酸铜晶体为0.1mol,1 000℃并恒温1小时左右,固体反应产物只有Cu2O,根据Cu原子守恒可知Cu2O为0.05mol,即7.2g.根据前3步化学反应方程式可知,0.1mol硫酸铜晶体分解后得到0.1mol SO3和0.025mol O2,如0.1mol SO3完全分解将得到0.15mol的混合气体,气体的物质的量在0.125mol~0.175mol之间,
故答案为:7.2;0.125;0.175;
(2)如果全部生成CuO,物质的量为0.1mol,即8g,全部生成Cu2O为7.2g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物.设Cu2O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol,则有:
2x+y=0.1
144x+80y=7.6
可得:x=0.025 y=0.05
则x:y=1:2,
故答案为:Cu2O、CuO;1:2;
(3)根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1mol SO3和0.025mol O2,而乙同学测得的气体体积为3.36L/22.4L•mol-1=0.15mol,根据差量法可知:
2SO3
1000℃
.
2SO2+O2
2mol 2mol 1mol△n=1mol
0.05mol 0.025mol
则SO3的转化率为
0.05mol
0.1mol=50%,
故答案为:50%.
故答案为:7.2;0.125;0.175;
(2)如果全部生成CuO,物质的量为0.1mol,即8g,全部生成Cu2O为7.2g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物.设Cu2O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol,则有:
2x+y=0.1
144x+80y=7.6
可得:x=0.025 y=0.05
则x:y=1:2,
故答案为:Cu2O、CuO;1:2;
(3)根据前3步反应可知0.1mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1mol SO3和0.025mol O2,而乙同学测得的气体体积为3.36L/22.4L•mol-1=0.15mol,根据差量法可知:
2SO3
1000℃
.
2SO2+O2
2mol 2mol 1mol△n=1mol
0.05mol 0.025mol
则SO3的转化率为
0.05mol
0.1mol=50%,
故答案为:50%.
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