氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 03:36:57
氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下:
负极:2H2+4OH- -4e-==4H2O
正极:O2+2H2O+4e-==4OH-
当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为
A 1.8MOL B 3.6MOL C 100MOL D 200MOL
..分析详细一点哈..偶比较笨
正确答案是D...可是为什么呢..
负极:2H2+4OH- -4e-==4H2O
正极:O2+2H2O+4e-==4OH-
当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为
A 1.8MOL B 3.6MOL C 100MOL D 200MOL
..分析详细一点哈..偶比较笨
正确答案是D...可是为什么呢..
![氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下:](/uploads/image/z/7423699-67-9.jpg?t=%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%94%A8%E4%BA%8E%E8%88%AA%E5%A4%A9%E9%A3%9E%E8%88%B9%2C%E5%85%B6%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A)
M(H2O)=V*ρ=1.8L*1kg/dm3=1.8kg
n=M/M(H2O)=1800g/(18g/mol)=100mol
从负极看转移四个电子时生成四个水,但第二个反应却用去两个水,总的来说就是生成了两个水,即四个电子的转移产生了两个水,就是有100摩尔的水生成就有200摩尔的电子转移了.
n=M/M(H2O)=1800g/(18g/mol)=100mol
从负极看转移四个电子时生成四个水,但第二个反应却用去两个水,总的来说就是生成了两个水,即四个电子的转移产生了两个水,就是有100摩尔的水生成就有200摩尔的电子转移了.