搜搜做题作业网设NA为阿伏加德罗常数,则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA?为什么?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 14:53:17
设NA为阿伏加德罗常数,则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA?为什么?
请详细一点说
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe→Fe2+ 即失去2个电子
所以,
Fe 2e-
5.6 x
56 2
解得x=0.2mol
即Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA
Fe→Fe2+ 即失去2个电子
所以,
Fe 2e-
5.6 x
56 2
解得x=0.2mol
即Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数,则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA?为什么?
mol和NA的问题设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是：A.5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NAB.0.
5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na对吗?
设NA为阿福加德罗常数的值,1mol Na2O2与足量CO2或H2O反应,生成Na2O3或NaOH均失去2NA个电子.这
1mol氯气与足量铁反应,转移电子数为2NA,为什么
1.5MOLNO2与足量H2O反映,转移的电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）这句话是否正确,为什么?
标准状态下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数是多少?设nA为阿伏伽德罗常数.
0.5mol Na与足量水发生反应转移的电子数为多少
2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为0.1NA对吗?怎么算的?
0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA 为什么
na为阿伏加德罗常数,在铜和硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA是否正确?
Na与足量氧气反应生成Na2O,Na2o2,Na失去多少电子