【平衡移动,求详细分析,谢谢】在三个体积相等的密闭容器里CO2+H2CO+H2O(g),反应所处的温度……
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 00:07:21
【平衡移动,求详细分析,谢谢】在三个体积相等的密闭容器里CO2+H2CO+H2O(g),反应所处的温度……
在三个体积相等的密闭容器里CO2+H2CO+H2O(g),反应所处的温度都相同,起始时甲、乙、丙中各物质的量分别
甲:n(CO2)=n(H2)=amol
乙:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol
丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol
平衡时,三个容器里CO物质的量由大到小的顺序为?
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲
答案应该是B
在三个体积相等的密闭容器里CO2+H2CO+H2O(g),反应所处的温度都相同,起始时甲、乙、丙中各物质的量分别
甲:n(CO2)=n(H2)=amol
乙:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol
丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol
平衡时,三个容器里CO物质的量由大到小的顺序为?
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲
答案应该是B
B;
可以首先建立一个标准,就是甲容器;
乙容器就是向甲容器再多加amol氢气;加入氢气就会使得平衡向右移动,生成比甲更多的CO;
丙容器是向甲容器多加amol水蒸汽;加入生成物会使得反应向左移动,生成更少的CO;
所以一氧化碳的量 :乙>甲>丙;
再问: Ϊʲô���DZ��������ƶ���Ȼ����ߵĶ��ˣ���������ɶ�һ���CO��
再答: ���ﲻ��Ҫ�������㣻�����Ҫ��ô���ǣ����һ����Լ���һֱ����˵������ɵ�CO�ֻ�ת��ȥ��Ȼ��ת������һֱת�����ͣ���ˣ� ����������Ӧ�����ƶ������ƶ��Ĺ���оͻ���ijһ�����ʵ�Ũ�ȴﵽƽ�⣬��ߵ�ֻ���һ�㣬����ൽ��Ҫ���������ƶ���
再问: 那我如果加很多很多很多很多生成物,CO会接近没有么?还是有个限度就好比加的那个生成物过两了?
再答: 你可以根据平衡常数的公式看 K=c(H2O)·c(CO)/c(CO2)·c(H2); 加入很多的水的话,还是会有部分的c(CO);假设其他的浓度几乎不变,那么加入水,c(H2O)·c(CO)几乎就是常数,也就是加入原来10倍的水,会导致CO减少到开始的1/10;由于有平衡的向左移动,所以c(CO2)·c(H2)增加,c(H2O)·c(CO)也要增加,所以CO减少的不到开始的1/10;越到后面,加的太多,对CO的转化影响越小(因为最后不转化的部分就很少了); 所以工业上如果某种反应物比较昂贵,另一种却很便宜,会适量多加一点便宜的物质,增大昂贵的物质的转化率,但是加的太多作用不大,而且有更高的压强,耗损更大; 所以你加入水,CO会一直往左转化,没有明确的限度,但是转化的幅度逐渐减小,永远不会完全转化; 有问题请追问!
可以首先建立一个标准,就是甲容器;
乙容器就是向甲容器再多加amol氢气;加入氢气就会使得平衡向右移动,生成比甲更多的CO;
丙容器是向甲容器多加amol水蒸汽;加入生成物会使得反应向左移动,生成更少的CO;
所以一氧化碳的量 :乙>甲>丙;
再问: Ϊʲô���DZ��������ƶ���Ȼ����ߵĶ��ˣ���������ɶ�һ���CO��
再答: ���ﲻ��Ҫ�������㣻�����Ҫ��ô���ǣ����һ����Լ���һֱ����˵������ɵ�CO�ֻ�ת��ȥ��Ȼ��ת������һֱת�����ͣ���ˣ� ����������Ӧ�����ƶ������ƶ��Ĺ���оͻ���ijһ�����ʵ�Ũ�ȴﵽƽ�⣬��ߵ�ֻ���һ�㣬����ൽ��Ҫ���������ƶ���
再问: 那我如果加很多很多很多很多生成物,CO会接近没有么?还是有个限度就好比加的那个生成物过两了?
再答: 你可以根据平衡常数的公式看 K=c(H2O)·c(CO)/c(CO2)·c(H2); 加入很多的水的话,还是会有部分的c(CO);假设其他的浓度几乎不变,那么加入水,c(H2O)·c(CO)几乎就是常数,也就是加入原来10倍的水,会导致CO减少到开始的1/10;由于有平衡的向左移动,所以c(CO2)·c(H2)增加,c(H2O)·c(CO)也要增加,所以CO减少的不到开始的1/10;越到后面,加的太多,对CO的转化影响越小(因为最后不转化的部分就很少了); 所以工业上如果某种反应物比较昂贵,另一种却很便宜,会适量多加一点便宜的物质,增大昂贵的物质的转化率,但是加的太多作用不大,而且有更高的压强,耗损更大; 所以你加入水,CO会一直往左转化,没有明确的限度,但是转化的幅度逐渐减小,永远不会完全转化; 有问题请追问!
【平衡移动,求详细分析,谢谢】在三个体积相等的密闭容器里CO2+H2CO+H2O(g),反应所处的温度……
在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量
现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO
化学里的平衡移动反映前后体积不变的反应 譬如说co2+ h2==co+h2o 向容器里加入co2 ,温度一定,h2的转化
化学反应平衡移动问题在一密闭容器内,反应aA(g)←→bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的
在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).反应达到平衡后,测得
2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)=(可逆号) N(g)+H2(g)
某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)⇌N(g)+H2(g)
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
求K与T的关系!在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数