判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 20:04:34
判断弱电解质
为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?
还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大于7就是弱酸?
为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?
还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大于7就是弱酸?
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原因是HA溶液电离产生弱酸根离子,加入的NaA电离出弱酸根离子,促进HA的水解,ph故变大.而强酸在高中阶段不存在水解问题.第二个问题同样是弱酸根离子水解问题.
判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大
问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA<NaB.
若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗?
三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么
为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有:Na+>A->OH->H+为