已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/09 10:00:26
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)
c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4
PH=-log(1.8*10^-4)=3.75
c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4
PH=-log(1.8*10^-4)=3.75
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
计算0.05mol•l-1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10-5
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa(HAc)=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A
为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa(HAc)=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
一种NaAc溶液的pH为5.82,求1L此溶液中含多少无水NaAc?
将250ml0.1mol.L-1的HAc溶液和250毫升0.1mol.L-1的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值.已知