1、将20.8gNaHCO3和NaOH的固体混合物放入一密闭容器中,充分加热后,将容器内的气体全部抽出,冷却,称量,其质

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/30 15:32:54

1、将20.8gNaHCO3和NaOH的固体混合物放入一密闭容器中,充分加热后,将容器内的气体全部抽出,冷却,称量,其质量为15.9g,则下列叙述正确的是（）
A、在该反应中NaOH是过量的 B、在该反应中NaHCO3是过量的
C、NaOH的质量为0.1mol D、NaHCO3的质量为8.4g
2、由钾和氧组成的某化合物晶体中,钾的质量分数是78/98,其阴离子只有O22-和O2-两种,在此晶体中O22- 与O2-的物质的量之比为（）
A、2:1 B、1:2 C、1:3 D、1:5
3、Fe(OH)3胶体在电泳现象中为什么吸附正电荷?
4、（1）取ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,配成等体积的溶液与足量的CaCl2反应,混合液中产生的沉淀质量多.这句话对吗?
（2）取ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,配成等体积的溶液,混合液中的Na离子的物质的量浓度大.这句话对吗?
5、已知函数f(x)=ax+b/x2+c的图象如图所示,则一定有（）
A、a＞b＞c B、a＞c＞b C、b＞a＞c D、b＞c＞a

1.b(首先质量守恒,然后估算一下,如果是恰好适量,根据摩尔比,质量是不对的,碳酸氢钠过量)
2.c（首先确定两者中间有过氧化钾和氧化钾,设x,y为摩尔量,然后根据钾的质量分数计算）
3. Fe(OH)3溶胶的胶体粒子是带正电荷的,是因为胶核Fe(OH)3吸附Fe3+所致,
4. （1）不对吧,混合物翻译生成的是碳酸氢钙,其实不是沉淀啊.
（2）不对,要看摩尔量比.
5. 第五题你再确认吧,好像不对啊,a=0,c》0,b《0应该是.
欢迎指教.

1、将20.8gNaHCO3和NaOH的固体混合物放入一密闭容器中,充分加热后,将容器内的气体全部抽出,冷却,称量,其质将Na2O2和NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排除该气体后将产物冷却,容器内残留的固体物 18.4克NaOH和 NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排除气体,冷却.称得剩余固体将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为 18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩由NaoH和NaHco3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热至300℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得残留固现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（　　）将一定量的NaOH 和 NaHCO3 的混合物X ,放在密闭容器中加热,充分反应后生成CO2 m1 g,将反应后的固体残 18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后将100克nahco3和na2co3的混合物与20克固体naoh加热混合,充分反应后,冷却干燥称量,剩余固体质量为95. 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余 3、在一密闭容器的真空容器内高温加热氧化铜和碳的混合物,充分反应后,容器内的物质为金属单质和一种纯净的气体,则混合物中氧