搜搜做题作业网为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13,
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/27 13:50:14
为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13,那么不是还有水中[H+]有10-13吗?那么不就是说离子积常数大于10-14吗?
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想想10-1 和 10-13 相差10-12倍
10-13 完全可以忽略
不过这一点你能注意到,说明你化学应该不错的
说明 10-1 + 10-13 =10-1
水的离子积 （ 10-1 + 10-13 ）*10-13=10-14
另外高中化学中,关于水的离子积只提出了与溶液温度有关
10-13 完全可以忽略
不过这一点你能注意到,说明你化学应该不错的
说明 10-1 + 10-13 =10-1
水的离子积 （ 10-1 + 10-13 ）*10-13=10-14
另外高中化学中,关于水的离子积只提出了与溶液温度有关
为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13,
为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离子或氢氧根,会抑制水的电离,但为
在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
温度一定,为什么在酸性溶液中水的离子积常数不变
为什么在酸性或碱性的溶液中 氢离子的浓度和氢氧根的浓度之积也为1*10-14?
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）?
化学水溶液离子平衡例如常温酸性溶液HCl中,pH=2,那么水电离的C(OH)为什么等于1x10^-12mol/L,盐酸不
为什么有些离子在酸性溶液或碱性溶液中不能够大量共存啊?
酸性溶液和碱性溶液,会电离出H离子和OH离子.那为什么,酸性和碱性反应不一定生成水?像NaOH和MgCl2反应
水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性 或碱性,对么?
问个水解方面的.比如说醋酸钠,醋酸钠在酸性 中性 碱性溶液中什么时候考虑水解.什么时候考虑电离?