搜搜做题作业网两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键.这里的1.说的简单点(本人初三水平)
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/22 06:48:28
两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键.这里的1.说的简单点(本人初三水平)
①电负性的概念：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度②意义：元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强③电负性的递变规律：
④电负性的应用：电负性大于2.0的元素为非金属元素,电负性小于2.0的元素为金属元素；电负性越大非金属性越强,电负性越小金属性越强⑤判断化学键类型：一般认为两个成键元素电负性之差大于1.7,主要形成离子键；小于1.7,主要形成共价键
④电负性的应用：电负性大于2.0的元素为非金属元素,电负性小于2.0的元素为金属元素；电负性越大非金属性越强,电负性越小金属性越强⑤判断化学键类型：一般认为两个成键元素电负性之差大于1.7,主要形成离子键；小于1.7,主要形成共价键
两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键.这里的1.说的简单点(本人初三水平)
为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键；小于1.7时,成共价键?
C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键；小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.”
“电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思?
经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键；
为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是
在化学键判断中,依组成元素电负性差值是否大于1.2来判断共价键或离子键是否适用于所有高中化合物.
电负性是什么东西啊?共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性就越强.这句话里
电负性差值 和共价键稳定性的关系.
非极性共价键：由两个相同原子组成的分子,成键的一对电子均等的分-配在两原子间 后面又说；电负性差值
NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗
离子键,共价键的成键元素和成键微粒