乙稀分子中的碳原子为什么是以sp2杂化方式参与成键?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/21 00:18:33

每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变.三个杂化轨道共面、指向等边三角形的三个顶点,互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未杂化的 p 轨道与杂化轨道平面垂直,侧面重叠形成Π键.
再问：它为什么是SP2而不是SP3，碳2S2SP2，根据洪特规则，每个电子要尽可能单独分布在不同的轨道，那么不就2S轨道上一个，2P轨道上3个电子，这样不就是SP3杂化吗?纠结啊。我都搞糊涂了。
再答： 2s上两个电子，能量低先填满，余下的两个电子按洪特规则分占轨道，必须是同一能级的上的按洪特规则分布电子。
再问：可甲烷也是按洪特规则，也是2S上的一个电子分到2P上，也是不同能级啊？怎么这么矛盾？
再答： P类型的轨道有三个属于同一能级，杂化时2S上的一个电子需激发到2P轨道上一个，正常情况下C原子2S上有两个电子。

乙稀分子中的碳原子为什么是以sp2杂化方式参与成键? 苯分子每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个大π键这句话为什么是错的? 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化苯大π键将苯环中的一个碳原子换成氮原子,氮原子用哪个轨道参与形成大π键啊?（是用未参与杂化的P轨道,还是用一个SP2杂为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的烷烃分子中碳原子的杂化形式为（）.sp sp2 sp3 dsp2 请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? 又谁能好心解释一下“分子结构：C原子以sp2杂化轨道成键.分子为平面形极性分子.” 完全看不懂啊. 关于C原子SP2杂化中的电子分布情况? 苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化,按公式：轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3) 碳原子中的SP杂化,SP2杂化,SP3杂化怎么理解 CH4分子中C原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp