以下说法不正确的是 1,从左到右元素的原子半径依次增大 2,气态氢化物的稳定性;HCL〉H2S
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 12:49:23
以下说法不正确的是 1,从左到右元素的原子半径依次增大 2,气态氢化物的稳定性;HCL〉H2S
对元素周期表中第三周期原子结构与性质的
对元素周期表中第三周期原子结构与性质的
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1不对,应该是从左到右元素的原子半径依次减小,2对,气态氢化物的稳定性从做到右依次增强,从上到下依次减弱,望采纳
以下说法不正确的是 1,从左到右元素的原子半径依次增大 2,气态氢化物的稳定性;HCL〉H2S
元素周期表从左到右气态氢化物的稳定性怎么变化
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H
气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强.为什么卤族元素气态氢化物hcl最低?同主族上到下H化物稳定性强到弱,最弱的
下列各组元素中,原子半径依次增大的是【 】
什么气态氢化物稳定性最强的是
元素 原子 离子 气态氢化物最高价氧化物 稳定性 金属性非金属性之间的关系
卤族元素和氮族元素气态氢化物的稳定性
怎么简单记住化学元素周期表中的原子半径大小,气态氢化物的稳定性
气态氢化物的稳定性是什么
S Cl O 元素的气态氢化物的稳定性比较
如何比较元素的气态氢化物的稳定性大小?