已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 03:23:34

已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,
计算0.1mol/LHB的ph
0.1 mol/LNaB的ph
上述等体积混合后溶液的pH值

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3
NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10
混合之后是缓冲溶液,pH = pKa-lgC酸/C盐=5.00-lg1=5.00

已知某一元弱酸HB的pKa=5.00, 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值（二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH 某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.14 g,配制成100 mL水溶液,其pH为2.44,则该弱酸的pKa为? 求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,（pka=4.0）误差正负0.1% 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值 c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0- 弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度