为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 07:14:37

为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强?
请用微观角度来解释一下
感谢二楼的答复，什么叫电负性？为什么会偏移？什么叫以质子形式离去？能否讲得更通俗些，求知欲望强啊！

同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使氢更易以质子的形式离去,即为氢化物酸性增强.
更详细的内容在学习了高等无机化学的结构知识之后就会明白了

为什么同周期元素的氢化物从左至右酸性增强? 为什么卤族元素的氢化物酸性从氟到碘依次增强? 卤族元素中同主族的气态氢化物的水溶液的酸性为什么依次增强同周期,从左往右,气态氢化物稳定性增强,溶液酸性增强同周期元素从左到右元素氢化物稳定性气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强.为什么卤族元素气态氢化物hcl最低?同主族上到下H化物稳定性强到弱,最弱的为什么同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强同周期元素,或者同主族元素,含氧酸的酸性、非金属氢化物的稳定性及酸性、金属的氢氧化物的碱性如何判断卤素单质气态氢化物为什么酸性增强为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 “根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强. 元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,