标况下,由H2.CH4.CO组成的混合气体672ml,通入一定量的O2使其完全燃烧

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/10 05:33:37

标况下,由H2.CH4.CO组成的混合气体672ml,通入一定量的O2使其完全燃烧
标况下,由H2、CH4、CO组成的混合气体672mL,通入一定量(设为x mL)O2使其完全燃烧.混合气体完全燃烧后消耗相同条件下O2的体积也为672 mL.求：
(1) 原混合气体中CH4的体积分数是_____.
（2）若完全燃烧产物通过含Ca(OH)2 0.015mol的澄清石灰水,得白色沉淀1.25g,则混合气体中CO可能的物质的量_____.
（3）若要求得混合气体的平均相对分子质量,某同学认为只要已知下列条件之一就可以了,你是否同意他的观点.同意填“是”不需填理由,不同意填“否”并说出你的理由.
A．标况下,混合气体的密度 B．混合气体中n(H2):n(CO) C.混合气体对H2的相对密度

通过672ml可以求出混合气体和氧气都是0.03mol.设氢气、甲烷、一氧化碳分别是a、b、c摩尔.1mol氢气消耗氧气0.5mol,甲烷消耗2mol,一氧化碳消耗0.5mol.
(1).所以0.5a+2b+0.5c=0.03mol(氧气消耗量),则有a+4b+c=0.06mol(等式两边同乘以2).又有a+b+c=0.03mol(混合气体摩尔数),所以求出b也就是甲烷为0.01mol,也就是224毫升.
(2).如果石灰水过量的话,那么生成沉淀消耗的二氧化碳有0.01mol来自甲烷,所以剩下的CO的物质的量为0.0025mol；如果石灰水不足的话,那么是二氧化碳过量,将其中部分沉淀生成了碳酸氢钙而剩下的碳酸钙为1.25g,那么这样的话算出一氧化碳极限值为0.02mol.所以一氧化碳的物质的量为大于0.0025mol,小于0.02mol.
(3).是.
A.根据标况下混合气体的密度可以用密度与体积的乘积求出质量m,M=m/n
B.根据之前的等式,如果知道氢气和一氧化碳物质的量的比,也就是a与c的比,可以求出各自的物质的量,进而求出M
C.知道相对密度可以直接做商求出相对平均分子质量