水电离产生的c（OH－）/水电离产生的c（H+） 1*10~-7mol*L-1,则一定是盐类的水解促进了水的电离

水电离产生的c（OH－）/水电离产生的c（H+） 1*10~-7mol*L-1,则一定是盐类的水解促进了水的电离 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ） 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1·10的负14次方 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） 若在溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） 25摄氏度时,0.1mol/l氨水（电离度为1.33%）中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少? 求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH 若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减 在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?