固体NaOH部分变质为Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 10:17:29
固体NaOH部分变质为Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后,溶液PH=2
求NaOH中Na2CO3%
求NaOH中Na2CO3%
设NaOH为xmol,Na2CO3为ymol.据PH=2,可知盐酸过量,所以发生的反应式如下:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O
则与之反应的HCl为(x+2y)mol.
由于反应后PH=2(氢离子浓度较高,所以忽略水的解离),所以剩余盐酸浓度为10-2=0.01mol/L,此时溶液体积为50+50=100mL,则剩余盐酸的量为0.01mol/L*100mL=0.001mol,加入的盐酸量为0.1mol/L*50mL=0.005mol,则反应的盐酸的量为0.005-0.001=0.004mol
列方程组:
(1)40x+106y=0.186
(2)x+2y=0.004
解得x=0.002 y=0.001,所以Na2CO3质量为106*0.001=0.106g,Na2CO3%=0.106/0.186=57%
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O
则与之反应的HCl为(x+2y)mol.
由于反应后PH=2(氢离子浓度较高,所以忽略水的解离),所以剩余盐酸浓度为10-2=0.01mol/L,此时溶液体积为50+50=100mL,则剩余盐酸的量为0.01mol/L*100mL=0.001mol,加入的盐酸量为0.1mol/L*50mL=0.005mol,则反应的盐酸的量为0.005-0.001=0.004mol
列方程组:
(1)40x+106y=0.186
(2)x+2y=0.004
解得x=0.002 y=0.001,所以Na2CO3质量为106*0.001=0.106g,Na2CO3%=0.106/0.186=57%
固体NaOH部分变质为Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后
用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚
样品是NaOH溶液,取样品0.25g溶液,加入40ml蒸馏水,用0.1mol/L的HCL滴定,消耗了15.0ml,求Na
称取Naoh和NA2CO3的混合物10g溶于水配成1L溶液,从中取出20mL,加入足量的Bacl2溶液,产生沉淀.
求求求!称取Naoh和NA2CO3的混合物10g溶于水配成1L溶液,从中取出20mL,加入足量的Bacl2溶液,产生沉淀
镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L HCl溶液,然后加入1mol/L的NaOH溶液
有一瓶NaOH和Na2CO3的固体混合物,其中Na2CO3质量分数为57%,取18.6g这种混合物加入50mL水,使其溶
要使100ml 0.1mol/l的Hcl溶液PH值增至7.0时,需加入固体NaoH多少克
将24.4NaOH固体溶于水配成100ml溶液,其密度为1.219 g/ml
将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水,加入1.00mol/L盐酸600mL,完全反应后可以生成6072
有一瓶氢氧化钠固体,因储存较久,部分变成Na2CO3.现取此样品18.6g,溶于水配成200ml溶液,取出20ml用0.
有一瓶氢氧化钠固体,因储存较久,部分变成Na2CO3.现取此样品18.6g,溶于水配成200ml溶液,取出20ml用2.