在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件:通入氨气,电离方向和程度是怎样的?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/28 09:11:17
在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件:通入氨气,电离方向和程度是怎样的?
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平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~
另外根据越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的
(电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的)
另外根据越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断在新平衡下的电离程度是小于原平衡的
(电离程度是分子转化为离子的程度,并不是正向移动就说明电离程度变大,虽然正向移动使离子浓度增大了,但比起通入氨气使氨水分子增大的浓度,就显得很微小了,所以电离程度肯定是变小的)
在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件:通入氨气,电离方向和程度是怎样的?
0.1摩尔每升的氨水,弱电解质电离平衡问题,通入少量氨气,平衡移动方向?电离程度变化?说明理由
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
高一化学(要分析)0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写(用箭头表示
氨水电离 氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,若只改变下列条件之一,溶液中醋酸的电离平衡不移动的是( )
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡(氨水电离方程) 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不
在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?
(1)在氨水溶液中加入下列物质时,氨水的电离平衡将向什么方向移动?氨水的电离度有何变化?
( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( )