不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表：X2.22g,H2：1.34

不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表：X2.22g,H2：1.344L.X4.44g,H2：2.24L.X6.66g,H2：2.24L
求X化学式,盐酸物质量浓度

依题分析可知该盐酸中H离子的量为0.2mol
(因为无论还原物如何增加,生成的H2的量最多位2.24L,其中有0.2molH)
所以,显然是“X2.22g,H2：1.344L”的情况,该化合物X才反应完全,
又此时该化合物的质量与还原的H的物质的量的比为2.22:0.12=111:6,
而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6,
铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28：1=168:6
根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 （168-111）：（111-54）=57:57=1:1.
所以该金属间化合物(金属间充型化合物)的化学式的最简式为FeAl.
又H离子的量为0.2mol,所以盐酸中HCl的物质的量浓度为:
0.2mol÷0.1L=2mol/L
再问： 抱歉，答案上是Fe3Al2 另外 而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28：1=168:6 根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 （168-111）：（111-54）=57:57=1:1. 不理解，请详解一下谢谢 正确应该怎么算
再答： 而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28：1=168:6 这里我没有说的很明白，应该补充为： “ 而铝的式量与其1mol最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其1mol最多还原的H的式量之比为28：1=168:6 ” 应该不用解释了，剩下的是要解释十字交叉法了： 设铝的物质的量为n，铁为m，那么有： 27n+56m=2.22(根据质量关系，铁与铝的质量为2.22g) 3n+2m=0.12(物质的量的关系铁与铝可还原的H的物质的量) 可求得m=1.14/38=0.3，n=2,即m/n=3/2 其实直接求m/n，可得： 27+56m/n=2.22/n 3/2+m/n=0.06/n 56*0.06m/n=2.22*0.06/n-27*0.06=2.22*0.06/n-18*0.06*3/2 (移项后两边同乘0.06） ① 2.22m/n=(0.06/n)*2.22-(3/2)*2.22 (移项后两边同乘2.22）② ①-②： (56*0.06-2.22)m/n=(3/2)*2.22-18*0.06*3/2 (3.36-2.22)m/n=(2.22-1.08)*3/2 m/n=(1.14/1.14)(3/2)=(1:1)×(3/2)=3/2 由此可以看到，我的推导过程中最后得出的X化合物中铁与铝的物质的量的比，没有除以1mol铁还原的H的个数与1mol铝还原的H的个数之比(2/3)，是使用十字交叉法过程中的疏忽。只能在此对楼主表以抱歉了= =！。 最后明确下，答案是Fe3Al2。