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关于Mg(OH)2和NH4+的问题

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/26 18:20:50
关于Mg(OH)2和NH4+的问题
我在高二化学的一些参考书上看到了一下方程式:
（1）Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：
Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
（2）Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应:
Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O
（3）MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O:
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
请问以上反应有问题吗?
（1）（2）反应可以证明Mg(OH)2溶解是因为NH4+的原因,因为CH3COONH4显中性,与NH4Cl水解呈酸性无关.
如果是这样,那么（3）反应就不可能进行,因为只要有NH4+存在Mg(OH)2就不会大量生成,也就不会有沉淀析出.
希望专业人士解释一下.最好是有条件的实验后回答,看以上3个反应能否进行.
关于Mg(OH)2和NH4+的问题
三个都是可以的,并不矛盾
Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：
Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O
反应前后,反应体系整体是酸性的
（2）Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应:
Mg(OH)2(g) + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg + 2NH3·H2O
反应前后,反应体系整体是中性(可能会稍偏碱,略大于七,因为醋酸铵是弱酸弱碱盐可作为缓冲溶液,起缓冲作用)
（3）MgCl2溶液中加入过量NH3·H2O:
MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
因为是过量氨水,反应前后,反应体系整体是碱性的
而镁离子0.1mol/L时pH9.1=才析出
10-5次方1mol/L时,pH=11.1才析出
这样你应该可以明白了吧
下面的网址里有一套大学无机化学的教材
你可以看看,我记得是第十章,沉淀溶解平衡
http://www.dqsy.net/jpk/wjhx/index6-1-jiaoxueziyuan/index6-1-jiaoxueziyuan.html
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