将16g氢气和710g氯气混合点燃后反应,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求 :
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 23:59:31
将16g氢气和710g氯气混合点燃后反应,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求 :
1.通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量是?
2.溶液中生成溶质的质量?
1.通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量是?
2.溶液中生成溶质的质量?
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这样算,氢气的物质的量是16/2=8mol
氯气的物质的量是710/71=10mol
根据H2+Cl2=2HCl
我们知道反应完全后,氢气剩余0,氯气剩余2mol,生成HCl 16mol
因为Cl2,HCl都会和NaOH溶液反应,所以剩余气体的质量当然是0g
Cl2和NaOH反应的生成物是NaCl和NaClO
HCl和NaOH反应的生成物是NaCl
且1molCl2生成1molNaCl,1molNaClO
所以总共生成的NaCl是2+16=18mol,即是(23+35.5)*18=1053g
生成的NaClO的物质的量是2mol,即质量是(23+35.5+16)*2=149g
生成的溶质的总质量是1053+149=1202g
氯气的物质的量是710/71=10mol
根据H2+Cl2=2HCl
我们知道反应完全后,氢气剩余0,氯气剩余2mol,生成HCl 16mol
因为Cl2,HCl都会和NaOH溶液反应,所以剩余气体的质量当然是0g
Cl2和NaOH反应的生成物是NaCl和NaClO
HCl和NaOH反应的生成物是NaCl
且1molCl2生成1molNaCl,1molNaClO
所以总共生成的NaCl是2+16=18mol,即是(23+35.5)*18=1053g
生成的NaClO的物质的量是2mol,即质量是(23+35.5+16)*2=149g
生成的溶质的总质量是1053+149=1202g
将16g氢气和710g氯气混合点燃后反应,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求 :
将2g氢气和142g氯气混合反应点燃后,将反应后所得的气体通入足量的NaOH溶液中,求(1)通入NaOH溶液后,
将agH2和ngCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中
将16gH2和710gCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中
3gH2和71gCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中.1.求剩余的气体质量.2. 求溶液中生成
将a g氢气与b g氯气充分混合后,点燃让其充分反应.然后将反应的混合气体用足量的氢氧化钠溶液吸收.
标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入足量的NaOH溶液中
标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量的O2混合点燃,爆炸后,将所得的气体通入足量的NaOH溶液中
标况下,氢气和氯气的混合气体22.4L充分燃烧,将反应后的气体通入一定体积的氢氧化钠溶液中恰好反应,则溶液
将一定量的氯气通入含59.5gKBr的溶液中,充分反应后,将溶液蒸干得固体41.7g,求:通入氯气的体积
将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减
将amolH2和Cl的混合气体点燃,充分反应后用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体消耗了bmolNaOH,求当n(H2)