常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/27 23:49:05
常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液中离子数.谁大?我们化学老师说一样大,我觉得是前者大,所以问问大家.感激不尽
NaA溶液中含有的离子有:(Na+)+(OH-)=(A-)+(H+)
BOH为弱碱,则BCl会水解,B+会结合水中的(OH-).
但是B+结合水中的(OH-)后,会导致水的进一步电离,所以
BCl溶液中含有的离子有:(B+)+(H+)=(OH-)+(Cl-)
这里主要要抓住的是Na+和Cl-,他俩不会水解,他俩是相等的,即Na+=Cl-.
上面两式移项,结合第三式,即可看出 离子数是相等的.
这里要明白的是 B+虽然会水解,但水解后会导致水的进一步电离.所以离子总数相同.
再问: 等浓度的。苯酚钠 ,碳酸钠,碳酸氢钠的Ph大小帮帮我。。我觉得中间最大第一个第二。。
再答: 这就跟男女结婚一样,婚前谁强,婚后就强。婚前是女强人,婚后就是母老虎。 所以看他们的PH,就要比较他们婚前的酸性大小。碳酸>苯酚>碳酸氢根。 所以比酸性的话 碳酸钠 >苯酚钠>碳酸氢钠。而PH刚好反过来
再答: 哦,我讲错了,酸性越弱,电离H+能力越弱,结合H+能力越强,产生的(OH-)越多,PH越大
BOH为弱碱,则BCl会水解,B+会结合水中的(OH-).
但是B+结合水中的(OH-)后,会导致水的进一步电离,所以
BCl溶液中含有的离子有:(B+)+(H+)=(OH-)+(Cl-)
这里主要要抓住的是Na+和Cl-,他俩不会水解,他俩是相等的,即Na+=Cl-.
上面两式移项,结合第三式,即可看出 离子数是相等的.
这里要明白的是 B+虽然会水解,但水解后会导致水的进一步电离.所以离子总数相同.
再问: 等浓度的。苯酚钠 ,碳酸钠,碳酸氢钠的Ph大小帮帮我。。我觉得中间最大第一个第二。。
再答: 这就跟男女结婚一样,婚前谁强,婚后就强。婚前是女强人,婚后就是母老虎。 所以看他们的PH,就要比较他们婚前的酸性大小。碳酸>苯酚>碳酸氢根。 所以比酸性的话 碳酸钠 >苯酚钠>碳酸氢钠。而PH刚好反过来
再答: 哦,我讲错了,酸性越弱,电离H+能力越弱,结合H+能力越强,产生的(OH-)越多,PH越大
常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液
等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性
常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph
等物质的量浓度,等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性
溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则
溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0
等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合方程式和离子方程式
将等物质的量浓度的NAOH溶液与某酸溶液等体积混合,则得所得溶液PH
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后