搜搜做题作业网向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 23:23:10
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）
（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．
（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：
| Ba（OH）2溶液体积（V）/mL | ||||
| 沉淀的化学式 |
（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g×3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g×12%=12g；向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀；
设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）2的体积为V，
2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+H2O
73 171
3.65g V×1g/mL×3.42%
73
171=
3.65g
V×1g/mL×3.42%
解得：v=250mL
因为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，由以上两个方程式得出关系式：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2
设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z
所以：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2
73 233 120 95
3.65g x y z
73
233=
3.65g
x
73
120=
3.65g
y
73
95=
3.65g
z
解得：x=11.65g y=6g z=4.75g
这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g-6g=6g；
设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体积为m
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
120 171 233 58
6g m×1g/mL×3.42% p q
120
171=
6g
m×1g/mL×3.42%
120
233=
6g
p
120
58=
6g
q
解得：m=250mL p=11.65g q=2.9g
再设4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n，生成的氢氧化镁沉淀的质量为r
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓
95 171 58
4.75g n×1g/mL×3.42% r
95
171=
4.75g
n×1g/mL×3.42%
95
58=
4.75g
r
解得：n=250mL r=2.9g
所以：（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液时，只产生硫酸钡沉淀
设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）2的体积为V，
2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+H2O
73 171
3.65g V×1g/mL×3.42%
73
171=
3.65g
V×1g/mL×3.42%
解得：v=250mL
因为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，由以上两个方程式得出关系式：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2
设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z
所以：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2
73 233 120 95
3.65g x y z
73
233=
3.65g
x
73
120=
3.65g
y
73
95=
3.65g
z
解得：x=11.65g y=6g z=4.75g
这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时 不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g-6g=6g；
设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体积为m
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
120 171 233 58
6g m×1g/mL×3.42% p q
120
171=
6g
m×1g/mL×3.42%
120
233=
6g
p
120
58=
6g
q
解得：m=250mL p=11.65g q=2.9g
再设4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n，生成的氢氧化镁沉淀的质量为r
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓
95 171 58
4.75g n×1g/mL×3.42% r
95
171=
4.75g
n×1g/mL×3.42%
95
58=
4.75g
r
解得：n=250mL r=2.9g
所以：（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液时，只产生硫酸钡沉淀
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量
关于反应先后的疑问1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.
混合反应的反应顺序 向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中
盐酸和氯化钡的混合溶液200g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100g恰好完全反应.（
向氯化铜和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，参加反应的氢氧化钠溶液质量和生成沉淀的质
向50克稀H2SO4中加入16%的硫酸溶液100g,若混合后溶液中溶质的质量分数为12%,求原稀H2SO4溶质质量分数.
在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量
（2010•工业园区一模）向氯化铜和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，参加反应的氢氧
含有盐酸与氯化镁的混合溶液50g,向其中滴加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液,当所加入氢氧化钠溶液的质量为60g时,不
溶解度向50g稀硫酸溶液中加入16%的硫酸溶液100g,混合后溶液中溶质的质量分数为12%,则原稀硫酸溶液的质量分数是多
在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量
在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量