相同体积,pH值相同的情况下,强酸和弱酸分别和质量不等的锌粒反应得到等质量的氢
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 17:34:07
相同体积,pH值相同的情况下,强酸和弱酸分别和质量不等的锌粒反应得到等质量的氢
1.1L PH=2的盐酸和醋酸
HCl为0.01mol/L,即0.01mol
CH3COOH是弱酸,所以,pH=2,浓度要更大,远大于0.01mol/L,(据其电离度近似为1%,几乎要100倍),所以物质的量远大于0.01mol
分别和0.65gZn反应,即0.01mol
所以,HCl反应中,Zn过量,HCl完全反应,生成ZnCl2
CH3COOH反应中,Zn不足量,CH3COOH大量剩余
所以,PH值的变化都在逐渐增大,最后盐酸的更大,因为反应完全了,盐酸的变化更快,醋酸的也在增大,但是随着反应的进行,醋酸还在继续电离,且由于醋酸大大过量,最后的溶液依旧具有酸性.
2.产生H2的速率,取决于H+的浓度
一开始,pH=2,相等,即H+浓度相等,即反应的起始速率相等
随反应进行,酸的浓度减小,两个反应的速率都在逐渐减小
但是,随反应进行,醋酸还在继续电离,所以醋酸的速率一直比盐酸大,即醋酸的减小程度较小
建议此类题目要学会用图像进行分析.
HCl为0.01mol/L,即0.01mol
CH3COOH是弱酸,所以,pH=2,浓度要更大,远大于0.01mol/L,(据其电离度近似为1%,几乎要100倍),所以物质的量远大于0.01mol
分别和0.65gZn反应,即0.01mol
所以,HCl反应中,Zn过量,HCl完全反应,生成ZnCl2
CH3COOH反应中,Zn不足量,CH3COOH大量剩余
所以,PH值的变化都在逐渐增大,最后盐酸的更大,因为反应完全了,盐酸的变化更快,醋酸的也在增大,但是随着反应的进行,醋酸还在继续电离,且由于醋酸大大过量,最后的溶液依旧具有酸性.
2.产生H2的速率,取决于H+的浓度
一开始,pH=2,相等,即H+浓度相等,即反应的起始速率相等
随反应进行,酸的浓度减小,两个反应的速率都在逐渐减小
但是,随反应进行,醋酸还在继续电离,所以醋酸的速率一直比盐酸大,即醋酸的减小程度较小
建议此类题目要学会用图像进行分析.
相同体积,pH值相同的情况下,强酸和弱酸分别和质量不等的锌粒反应得到等质量的氢
为什么相同体积和PH的强酸和弱酸与碱反应消耗多的是弱酸
相同体积的 强酸溶液和弱酸溶液,分别加入足量的镁 反应,
PH相同的强酸和弱酸混合,PH会不会变大?
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,问谁产生的氢气多?Thanks!
ph相同的一元强酸与弱酸等体积混合,ph是否变化
相同体积的P和强酸和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应 哪个生成氢气多
为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸 分别与金属反应产生的H2相同 而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性
对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么?
对于强酸和弱酸,pH相同和浓度相同有什么不同?最好有好记一点的.