锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 05:22:21
锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?
原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,
原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,
![锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?](/uploads/image/z/6182218-10-8.jpg?t=%E9%94%8C%E9%93%9C%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%2C%E7%94%A8%E7%9B%90%E6%A1%A5%E8%BF%9E%E6%8E%A5%2CZN%E6%94%BE%E5%9C%A8%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%94%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%93%9C%E6%94%BE%E5%9C%A8CUSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2CZN%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%A4%B1%E7%94%B5%E5%AD%90%3F)
负极反应:Zn-(2e-)=(Zn2+)
正极反应:(Cu2+)+2e-=Cu
因为电子可以通过导线传递,
所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.
盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡
负极产生阳离子,正极消耗阳离子,
所产生的电位差.
正极反应:(Cu2+)+2e-=Cu
因为电子可以通过导线传递,
所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.
盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡
负极产生阳离子,正极消耗阳离子,
所产生的电位差.
锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?
有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu?
有zn、cu电极的电解池,电解质为cuso4溶液,zn、cu电极分开放,通过盐桥连接,为什么Zn电极必须放在znso4中
原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个
铜锌原电池,为什么zn泡在znso4中会失去电子,cu泡在cuso4会得到电子
原电池的电极zn为什么会在znso4溶液中失电子?
ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个
在如图所组成的铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,Zn与ZnSO4不反应,为什么Zn还会失去电子转移到Cu上.
原电池zn为什么 应放在znso4 cu应放在cuso4中
Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?(Zn和硫酸锌反应?)
原电池问题.有盐桥存在铜锌原电池中,Zn电极在ZnSO4溶液中,虽然Zn比Cu活泼,可是Zn与ZnSO4不反应,为什么Z
zn-cu原电池中,有盐桥存在时,zn为什么会在znso4中失去电子?