实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得4.48L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸(ρ=1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 18:08:35
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得4.48L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.225g/cm3)多少mL?
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标况下,4.48L氢气的物质的量为
4.48L
22.4L/mol=0.2mol,
设需要Zn的物质的量为x,消耗硫酸的物质的量为y,则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1 1 1
x y 0.2mol
1:1=x:0.2mol,解得:x=0.2mol
1:1=y:0.2mol,解得:y=0.2mol
则消耗硫酸的质量=0.2mol×98g/mol,消耗硫酸溶液的质量=0.2mol×98g/mol÷20%,则消耗硫酸溶液的体积=
0.2mol×98g/mol÷20%
1.225g/mL=80mL,
答:需要0.1mol锌,同时要消耗20%的硫酸80mL.
再问: ---是什么意思
4.48L
22.4L/mol=0.2mol,
设需要Zn的物质的量为x,消耗硫酸的物质的量为y,则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1 1 1
x y 0.2mol
1:1=x:0.2mol,解得:x=0.2mol
1:1=y:0.2mol,解得:y=0.2mol
则消耗硫酸的质量=0.2mol×98g/mol,消耗硫酸溶液的质量=0.2mol×98g/mol÷20%,则消耗硫酸溶液的体积=
0.2mol×98g/mol÷20%
1.225g/mL=80mL,
答:需要0.1mol锌,同时要消耗20%的硫酸80mL.
再问: ---是什么意思
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得4.48L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸(ρ=1
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.5L(标准状况)氢气,需要多少摩尔锌?
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得11.2氢气,需要锌的物质的量是多少?同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.14
实验室用锌与足量的硫酸反应制氢气,若要制得1,12L(S.T.P)氢气,需要多少摩尔的锌?至少消耗百分之20
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得0.25g氢气,需要锌的物质的物质的量是多少?
实验室制取氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应.若要制取0.4g氢气,至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应?
实验室制取氢气通常是用锌与20 的稀硫酸反应若要制取0.4克氢气至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应
3.25g锌跟足量稀硫酸反应,生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(PH2=0.089g/L)
实验室制取标准状况下的氢气10L 若用锌和稀硫酸反应来制取氧气 至少需要锌多少克
实验室用32.5g含20%杂质(杂志不反应)的工业品锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升?(氢气的密度=0
实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气.先要制取标准状况下的氢气2.24L,至少需要锌多少克?
实验室用锌和硫酸反应制取氢气,生成标况下4.48升氢气,这时,消耗多少摩尔的硫酸和多少克的锌?