用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/29 02:47:34
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,
使Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作 指示剂),下列有关实验的说法正确的是
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸 不会影响NaOH含量的测定
B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则不会影响计算结果
C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小
D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生
我知道应选A 想问BCD为什么不对的具体解释
使Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作 指示剂),下列有关实验的说法正确的是
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸 不会影响NaOH含量的测定
B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则不会影响计算结果
C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小
D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生
我知道应选A 想问BCD为什么不对的具体解释
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B.滴定管接近活塞处没有标示刻度,无法准确读数.
C.甲基橙的变色范围不是pH=7(大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查),它变色时溶液还显碱性,未完全中和滴定.
D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反应,完全反应后,PH=7,酚酞变色.如果继续滴盐酸,HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体.
若不将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,则因为Na2CO3溶于水,且溶液显碱性,盐酸会先和NaOH反应,完全反应后,因Na2CO3的存在,溶液还显碱性,酚酞不会变色,直到HCl与Na2CO3完全反应才发生颜色变化,这就导致盐酸的读数偏大了.
所以该题正确答案是A
再问: 甲基橙的变色范围是3.1-4.4
再答: 甲基橙的变色范围3.1之前为红色,3.1-4.4为橙色,4.4以后为黄色。 晕,搞错了。这样的话,要加过量盐酸到溶液显较强酸性才变色,测量结果应该偏大,而不是偏小。所以C答案说法错误!Sorry。 其他还有什么疑问么?欢迎追问,我现在在线!
再问: 我没有问题了 谢谢
C.甲基橙的变色范围不是pH=7(大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查),它变色时溶液还显碱性,未完全中和滴定.
D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反应,完全反应后,PH=7,酚酞变色.如果继续滴盐酸,HCl才会和BaCO3沉淀反应放出气体.
若不将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,则因为Na2CO3溶于水,且溶液显碱性,盐酸会先和NaOH反应,完全反应后,因Na2CO3的存在,溶液还显碱性,酚酞不会变色,直到HCl与Na2CO3完全反应才发生颜色变化,这就导致盐酸的读数偏大了.
所以该题正确答案是A
再问: 甲基橙的变色范围是3.1-4.4
再答: 甲基橙的变色范围3.1之前为红色,3.1-4.4为橙色,4.4以后为黄色。 晕,搞错了。这样的话,要加过量盐酸到溶液显较强酸性才变色,测量结果应该偏大,而不是偏小。所以C答案说法错误!Sorry。 其他还有什么疑问么?欢迎追问,我现在在线!
再问: 我没有问题了 谢谢
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,
现有25mlHCl和H2SO4的混合液,加入1mol.L^-1的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的
现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶
现有25ml盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaOH溶液40ml恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶
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在氨水中氨含量的测定实验中,在滴定过程中,如果NaOH加过量,可否用HCI回滴?
在氨水中氨含量的测定实验中,在滴定过程中,如果NaOH加过量,可否用HCI回滴