搜搜做题作业网用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/08 09:10:32
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是______．
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是______．
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为______（写出计算过程）
的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
| 实验次数 | 称取样品质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | ？ |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是______．
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是______．
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为______（写出计算过程）
（1）第4次、第5次生成沉淀碳酸钡的质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g、2.574g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、4.137g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：3，说明第3次恰好完全反应，第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则：1.716g：2.574g=mg：4.137g，解得m=2.758，
故答案为：2.758g；
（2）第3次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：
84x+138y＝2.574
197x+197y＝4.137
解得x=0.006，y=0.015，
故n（NaHCO3）：n（K2CO3）=0.006mol：0.015mol=2：5，
故答案为：2：5；
（3）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，碳酸钡的物质的量为
5.516g
197g/mol=0.028mol，根据钡离子守恒可知氢氧化钡的物质的量为0.028mol，
第3组实验反应后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混合溶液.4.137g碳酸钡的物质的量为
4.137g
197g/mol=0.021mol，由钡离子守恒可知，溶液中n[Ba（OH）2]=0.028mol-0.021mol=0.007mol；由钠离子守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaHCO3）=0.006mol；由钾离子守恒可知，溶液中n（KOH）=2n（K2CO3）=2×0.015mol=0.03mol；所以溶液中n（OH-）=2n[Ba（OH）2]+n（NaOH）+n（KOH）=0.007mol×2+0.006mol+0.03mol=0.05mol，取所得溶液体积的
1
10，含有的氢氧根的物质的量为0.005mol，加水配成500mL溶液，氢氧根的浓度为
0.005mol
0.5L=0.01mol/L，所以c（H+）=10-12mol/L，所以溶液的pH=-log10-12=12，
故答案为：12．
故答案为：2.758g；
（2）第3次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：
84x+138y＝2.574
197x+197y＝4.137
解得x=0.006，y=0.015，
故n（NaHCO3）：n（K2CO3）=0.006mol：0.015mol=2：5，
故答案为：2：5；
（3）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，碳酸钡的物质的量为
5.516g
197g/mol=0.028mol，根据钡离子守恒可知氢氧化钡的物质的量为0.028mol，
第3组实验反应后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混合溶液.4.137g碳酸钡的物质的量为
4.137g
197g/mol=0.021mol，由钡离子守恒可知，溶液中n[Ba（OH）2]=0.028mol-0.021mol=0.007mol；由钠离子守恒可知，溶液中n（NaOH）=n（NaHCO3）=0.006mol；由钾离子守恒可知，溶液中n（KOH）=2n（K2CO3）=2×0.015mol=0.03mol；所以溶液中n（OH-）=2n[Ba（OH）2]+n（NaOH）+n（KOH）=0.007mol×2+0.006mol+0.03mol=0.05mol，取所得溶液体积的
1
10，含有的氢氧根的物质的量为0.005mol，加水配成500mL溶液，氢氧根的浓度为
0.005mol
0.5L=0.01mol/L，所以c（H+）=10-12mol/L，所以溶液的pH=-log10-12=12，
故答案为：12．
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成 .实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
、用沉淀法测定NaHCO3 和K2CO3混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相
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