为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 10:32:48

为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g．请通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）电解过程中，导线上流过了的电子个数是多少？
（3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（4）若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？

（1）取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g，则250.0mL溶液含M1.28g×5=6.4g，故8.0gMO中含M1.28g×5=6.4g，根据质量比等于相对原子质量比得
M
16=
6.4
8−6.4，M=64g/mol，所以M为铜，故答案：M是铜；
（2）依据电子守恒，导线上流过了的电子个数等于各个电极上转移的电子数，则根据题意阴极析出1.28铜，所以导线上流过了的电子个数=
1.28
64×2×NA=0.04NA，故答案：导线上流过了的电子个数是0.04NA；
（3）根据C=
n
V=

6.4g
64g/mol
250×10&;−3L=0.4mol/L，故答案：金属离子物质的量浓度是0.4mol/L；
（4）溶液中电解方程式为：2M²⁺+2H₂O

通电
.
2M+O₂↑+4H⁺，已知电解生成M为1.28g，则n（M）=0.02mol，所以n（H⁺）=2n（M）=0.04mol，所以c（H⁺）=
0.04mol
0.04l=1mol/L，则pH=0，故答案为：0．

为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%, 4g金属M的氧化物中含M2.8g,已知M的相对原子质量为56,则该氧化物的化学式为为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸中,配成100mL溶液, 为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mo 2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和2 1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol/L的HCl溶液中,所得溶液用蒸镏水稀释至500mL.中和25. 在标准状况下,112ml气态氮的氧化物质量为0.38g.该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%求该氧化物的化学式为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液．取其一半，加 1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一, 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：氧的相对原子质量为16,某金属M的氧化物的化学式M2O3,钙氧化物中含氧30%,则该氧化物的相对分子质量是多