常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 23:38:36
常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度
密度为1g每mol
密度为1g每mol
Ksp=c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10^-18 c(Fe2+)=c(S2-)=2.5×10^-9mol/L.即1L溶液中溶解了FeS2.5×10^-9mol,质量是 2.5×10^-9mol×88g/mol=2.2×10^-7g.所以FeS的溶解度是2.2×10^-6g/100g
常温下的fes的ksp是6.25乘10的负18次方,求此温度下fes的溶解度
已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的
常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与
Ksp与溶解度转化?如 Ksp FeS =8.1*10-17 (负17次方) 求溶解度
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度,
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度
FeS在水中存在沉淀溶解平衡 已知溶度积为八点一乘十的负十七次方 mol2/L2 则理论上FeS的溶解度为多少求大
求FeS和HNO3的配平
求亚硫酸钠在常温下的溶解度
常温下,氢氧化钠的溶解度?