化学方程式前面计量数前后之和不同的反应物（气体）,若是压强不变为什么以为到达平衡

化学方程式前面计量数前后之和不同的反应物（气体）,若是压强不变为什么以为到达平衡 反应前后气体的计量数之和不变的化学反应,那增大压强,化学平衡怎么变化,还有正逆反应速率为什么都增加 化学反应达到限度的判断：全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变, 写两个有气体作为部分反应物或生成物的化学方程式,且要求其反应物和生成物的化学计量数之和不相等 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的 对有气体参加且反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,若同等地改变各物质的浓度,平衡不移动. A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V 正 ＜V 化学方程式中,反应物计量数之和等于生成物计量数之和吗? 全是气体参加的化学平衡反应(前后计量数相同)为什么 反应速率不变 有图最好 恒温恒容化学方程式两边气体计量数不同 能建立等比例平衡? 化学平衡中压强不变的情况下通入反应物气体,平衡如何移动 为什么反应前后气体体积不变,然后改变压强平衡也不会移动