在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分成两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/02 22:00:55
在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分成两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g沉淀;另一份放入铁片,直到溶液不再使KSCN溶液变红色为止,铁片质量减轻了0.56g,求:
(1)通入的Cl2在标准状况下的体积为多少mL?
(2)通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是多少?
(1)通入的Cl2在标准状况下的体积为多少mL?
(2)通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是多少?
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(1)均分为两份后,设每一份中的FeCl2为xmol,FeCl3为ymol
从第一份得到每份溶液中n(Cl-)=0.1mol
从第二份得到每份溶液中y=n(Fe3+)=0.02mol
则每份溶液中,n(Fe3+)=0.02mol
依氯离子的量计算n(Fe2+)=(0.1-3×0.02)÷2=0.02mol
则原溶液中的n(Fe3+)=0.02mol×2=0.04mol,则需通Cl2 的物质的量为0.02mol 因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,即448mL.
答:通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL.
(2)根据(1)的计算,原溶液中FeCl2有0.02×2=0.04mol,FeCl3有0.04mol,则被氧化的FeCl2行的百分数为:
ω=n(Fe3+)÷[n(Fe3+)+n(Fe2+)]=0.02mol×100%÷(0.02mol+0.02mol)=50%,即50%.
答:通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是50%.
从第一份得到每份溶液中n(Cl-)=0.1mol
从第二份得到每份溶液中y=n(Fe3+)=0.02mol
则每份溶液中,n(Fe3+)=0.02mol
依氯离子的量计算n(Fe2+)=(0.1-3×0.02)÷2=0.02mol
则原溶液中的n(Fe3+)=0.02mol×2=0.04mol,则需通Cl2 的物质的量为0.02mol 因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,即448mL.
答:通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL.
(2)根据(1)的计算,原溶液中FeCl2有0.02×2=0.04mol,FeCl3有0.04mol,则被氧化的FeCl2行的百分数为:
ω=n(Fe3+)÷[n(Fe3+)+n(Fe2+)]=0.02mol×100%÷(0.02mol+0.02mol)=50%,即50%.
答:通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是50%.
在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液,把溶液分成两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得到14.35g
由于Cl2的存在,FeCl2已部分被氧化成FeCl3.取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉
将一定两密度为1.02g/cm3的NaOH溶液分成两等份,从一份中取出 5mL,用0.1mol/LHCL溶液25.5mL
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1
在250mL KBr溶液中通入一定量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,得到无水晶体41.7g,晶体中含Br元素19.2%
有一盐酸和硝酸的混合溶液,取其中的10ml,加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,干燥,得到2.87g沉淀,
含AlCl3 13.5g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml后,结果得到3.9g沉淀,则NaOH溶液物质的量浓度
把Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物分成两等份,第一份与足量的盐酸反应生成氢气 448mL(标准状况),在所得溶液中通
将一定量密度为1.02g/cm3的NaOH溶液分成两等份……
要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,是在溶液中加入定量的 ,反应方程式 ,充分反应后 得到FeCl2溶液
“在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”
在 100mL 0.5mol/L 的AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液,得到0.78g沉淀,求NaO溶液物质的量