搜搜做题作业网利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/11 18:28:33
利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
HAC Ac- + H+
Ka(HAc)=1.75*10^-5=[Ac-]*[H+]/[HAc]==[Ac-]*10^-7/[HAc]
则:[Ac-]/[HAc]=175
从物料守恒::[Ac-]+[HAc]=0.10mol/L
[Ac-]=0.10mol/L*175/176=0.0994mol/L
[HAc]=0.10mol/L*1/176=5.6*10^-4mol/L
Ka(HAc)=1.75*10^-5=[Ac-]*[H+]/[HAc]==[Ac-]*10^-7/[HAc]
则:[Ac-]/[HAc]=175
从物料守恒::[Ac-]+[HAc]=0.10mol/L
[Ac-]=0.10mol/L*175/176=0.0994mol/L
[HAc]=0.10mol/L*1/176=5.6*10^-4mol/L
利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5)
计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
计算C(NAAC)=01.MOL/L的醋酸钠的PH值
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol／L,该溶液的PH=5.5
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka（HAc）=1.76*
计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5
0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8
计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）