搜搜做题作业网求高人详解一转化率类型的化学题!
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 15:18:26
求高人详解一转化率类型的化学题!
在一真空密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2,发生N2+3H2 2NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25％.若在同一容器中在相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（ ）
A．15mol、25％ B．20mol、50％ C．20mol、75％ D．40mol、80％
不懂在氢气转化过程中转化率是什么意思.
在一真空密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2,发生N2+3H2 2NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25％.若在同一容器中在相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（ ）
A．15mol、25％ B．20mol、50％ C．20mol、75％ D．40mol、80％
不懂在氢气转化过程中转化率是什么意思.
转化率是指已转化的原料的量/原料的总量*100%
换句话说：氢气的转化率是0.25,也就是反应掉了30乘以0.25等于7.5mol的氢气,剩下了22.5mol的氢气
欲达到等效平衡,相同的容积,应该是20mol的NH3,最总需得到22.5mol的H2,消耗了15mol的NH3,再参考我一开始给你的定义,就知道是15/20=0.75
参考资料：
再问： 达到等效平衡是什么意思？就是一定要产生20mol的氨气吗？那么（最总需得到22.5mol的氢气） 又是什么意思呢？可以解释一下15mol是怎么来的吗？ 感激！
再答： 等效平衡是教学中的术语，你可以这样理在A、B两个相同的容器内，A中放入10mol N2和30mol H2，B中放入一定量的NH3 达到等效平衡就是使A、B中的各物质完全相同，A中H2消耗了7.5mol,剩下了22.5mol，也就是说B中反应达到化学平衡，需要有22.5mol的H2，因为一开始没加H2，所以，氢气是反应来的，结合方程式，知需要反应掉15mol的NH3，才会生成22.5mol的H2.
再问： 题目中（达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同）意思是在B容器做的实验中氢气的转化率要是25%是吧？所以消耗的氨气是15mol。 是这样理解对吗？
再答： 题目中（达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同）意思是假如A平衡时有H2,N2,NH3的物质的量分别为x,y,z,则B平衡时H2,N2,NH3的物质的量也分别为x,y,z, 知道A中H2转化率就知道最终A中H2的物质的量是30乘以（1-转化率）为22.5mol B中平衡时也必须是22.5mol的H2
换句话说：氢气的转化率是0.25,也就是反应掉了30乘以0.25等于7.5mol的氢气,剩下了22.5mol的氢气
欲达到等效平衡,相同的容积,应该是20mol的NH3,最总需得到22.5mol的H2,消耗了15mol的NH3,再参考我一开始给你的定义,就知道是15/20=0.75
参考资料：
再问： 达到等效平衡是什么意思？就是一定要产生20mol的氨气吗？那么（最总需得到22.5mol的氢气） 又是什么意思呢？可以解释一下15mol是怎么来的吗？ 感激！
再答： 等效平衡是教学中的术语，你可以这样理在A、B两个相同的容器内，A中放入10mol N2和30mol H2，B中放入一定量的NH3 达到等效平衡就是使A、B中的各物质完全相同，A中H2消耗了7.5mol,剩下了22.5mol，也就是说B中反应达到化学平衡，需要有22.5mol的H2，因为一开始没加H2，所以，氢气是反应来的，结合方程式，知需要反应掉15mol的NH3，才会生成22.5mol的H2.
再问： 题目中（达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同）意思是在B容器做的实验中氢气的转化率要是25%是吧？所以消耗的氨气是15mol。 是这样理解对吗？
再答： 题目中（达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同）意思是假如A平衡时有H2,N2,NH3的物质的量分别为x,y,z,则B平衡时H2,N2,NH3的物质的量也分别为x,y,z, 知道A中H2转化率就知道最终A中H2的物质的量是30乘以（1-转化率）为22.5mol B中平衡时也必须是22.5mol的H2