已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 09:37:00
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
A怎么看,C为什么错.
C为什么能反过来看,反过来的方程式似乎是对的。
还有,这个反应跟量有关系吗
A怎么看,C为什么错.
C为什么能反过来看,反过来的方程式似乎是对的。
还有,这个反应跟量有关系吗
C:
因为HCN的电离平衡常数
它小于K1,大于K2
那么反过来看HCN与NaCO3 反应得到的是NaHCO3
所以原反应的产物是NaHCO3和HCN
A:
首先得明白,电离常数是指什么,简单理解,可认为是化合物的电离能力.电离常数越大电力能力越强,那么对应的盐的水解能力就弱了
K2指的就是HCO3 离子的电离能力 很明显K3最小 那么CO3离子的水解成HCO3离子能力就最强了
因此Na2CO3因为水解程度最大,那么碱性最强,PH值最大
类似的,相信你没问题了,如果还有问题的话请给我留言
因为HCN的电离平衡常数
它小于K1,大于K2
那么反过来看HCN与NaCO3 反应得到的是NaHCO3
所以原反应的产物是NaHCO3和HCN
A:
首先得明白,电离常数是指什么,简单理解,可认为是化合物的电离能力.电离常数越大电力能力越强,那么对应的盐的水解能力就弱了
K2指的就是HCO3 离子的电离能力 很明显K3最小 那么CO3离子的水解成HCO3离子能力就最强了
因此Na2CO3因为水解程度最大,那么碱性最强,PH值最大
类似的,相信你没问题了,如果还有问题的话请给我留言
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则下列叙述不正确的是( )
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么
不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗?
电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
电离平衡常数的概念
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大