硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 10:25:22
硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 89.6mL
B. 112mL
C. 168mL
D. 224mL
A. 89.6mL
B. 112mL
C. 168mL
D. 224mL
![硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,](/uploads/image/z/5901531-51-1.jpg?t=%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B220mL%EF%BC%8C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA2mol%2FL%EF%BC%8C%E5%90%AB%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E6%98%AF1mol%2FL%EF%BC%8C%E7%8E%B0%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A50.96g%E9%93%9C%E7%B2%89%EF%BC%8C)
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体,
题中混合溶液中含H+物质的量为:0.04mol硫酸中含0.08mol,0.02mol硝酸中含0.02mol,所以溶液中共含0.10molH+,
0.96g铜的物质的量为
0.96g
64g/mol=0.015mol,根据离子方程式量的关系,3Cu~8H+~2NO,0.015mol铜完全反应,消耗的氢离子物质的量为0.08mol,
显然氢离子过量,铜离子完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,气体物质的量为0.01mol,标准状况下的体积为0.224L=224ml,
故选D.
题中混合溶液中含H+物质的量为:0.04mol硫酸中含0.08mol,0.02mol硝酸中含0.02mol,所以溶液中共含0.10molH+,
0.96g铜的物质的量为
0.96g
64g/mol=0.015mol,根据离子方程式量的关系,3Cu~8H+~2NO,0.015mol铜完全反应,消耗的氢离子物质的量为0.08mol,
显然氢离子过量,铜离子完全反应,生成的NO气体由铜的物质的量计算得出,气体物质的量为0.01mol,标准状况下的体积为0.224L=224ml,
故选D.
硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜
在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,
在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中加入5.
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.
在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L.向其中加入5.
最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加
在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
在250ml某混合溶液中,硝酸和硫酸物质的量浓度分别为0.2mol/L/和0.1mol/L.向该混合溶液加1.92g铜粉
100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液